EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – HAMILTON SANTANA- ESTEQUIOMETRIA I
01) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74. b) 150, 340 e 73. c) 180, 150 e 74. d) 200, 214 e 58. e) 180, 310 e 55.
02) De um cilindro contendo 6,4g de gás metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. O número de mols de CH4 que restaram no cilindro é de:
Dado: massa molar do CH4 = 16g/mol.
a) 0,25 mol. b) 0,30 mol. c) 0,35 mol. d) 0,40 mol. e) 0,45 mol.
03) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
a) 0,50 mol. b) 1,0 mol. c) 2,0 mols. d) 2,5 mols. e) 4,0 mols.
04) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco?
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.
a) 420 g. b) 802,5 g. c) 250,8 g. d) 1020,7 g. e) 210 g.
05) Os brasileiros que vivem abaixo da linha de pobreza (renda inferior a R$ 149) somam 86,4 milhões, 54% da população. [...] Do total, 47,68 milhões são indigentes e vivem com menos de R$ 73 mensais [...]. R$ 73 é o valor necessário para garantir o consumo calórico (comida. , mínimo mensal de uma pessoa recomendado pela Organização Mundial de Saúde [...].(Zero Hora, 27 ago. 99, Caderno de Economia,p. 7). Os alimentos constituem-se na fonte de energia necessária para manter nossos processos vitais, a nossa temperatura corporal, etc. A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de glicose oxidada. Deste modo, a quantidade de quilocalorias produzidas pela “queima” de um mol de glicose (C6H12O6) é:
a)72 b)144 c)288 d)720 e)1440
06) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?
a) 180g e 6,02 x 10 23 moléculas. b) 1800g e 60,2 x 10 23 moléculas. c) 10g e 6,02 x 10 23 moléculas. d) 1800g e 6,02 x 10 23 moléculas. e) 18g e 6,02 x10 23 moléculas
07) Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a:
Dado: O2 = 32g/mol.
a) 8,0 kg.
b) 4,0 kg.
c) 12,0 kg.
d) 16,0 kg.
e) 10,0 kg.
08) (Vunesp-SP) Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas, CO, C2H4 e N2. O número total de moléculas no frasco é igual a:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u.
a) 3. b) 84. c) 6 x 1023. d) 18 x 1023. e) 3 x 28 x 1024.
09) Se 1,5 x 1021 átomos de ouro custam R$ 10,00, então o valor de uma jóia contendo 20g de ouro será:
Dados: Au = 200g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.
a) R$ 40,00. b) R$ 100,00. c) R$ 200,00. d) R$ 400,00. e) R$ 2000,00.
10) Se um dentista usos em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente:
Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.
a) 4,0 x 1023. b) 12,0 x 1019. c) 4,6 x 1019. d) 12,0 x 1024. e) 1,6 x 1023.
11) Sabendo-se que o ouro 18 quilates é uma liga metálica que contém 75% de Au, podemos afirmar que num anel desse material, com massa de 4g, o número de átomos de Au é:
Dados: Au = 197 u; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.
a) 6,0 x 1023. b) 3,0 x 1023. c) 1,22 x 1022. d) 9,1 x 1021. e) 4,5 x 1021.
12) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. O número de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, é igual a:
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.
a) 3,0 x 1020. b) 6,0 x 1021. c) 5,4 x 1022. d) 3,0 x 1021. e) 6,0 x 1020.
13) Admitindo que um carro emita 0,28 g de CO por minuto, quantas moléculas desse tóxico serão lançadas ao ar após 1 hora?
Dados: C = 12 u; O = 16 u; N.º de Avogadro = 6,0 . 10 23
a) 0,01 molécula. b) 6,0 x 10 21 moléculas. c) 3,6 x 10 21 moléculas. d) 1,8 x 10 20 moléculas.
e) 3,6 x 10 23 moléculas.
14) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50 x10 – 6 g de mercúrio por grama de cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a:
Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0 x 1023.
a) 1,5 x 1017 átomos de Hg. b) 1,5 x 1023 átomos de Hg. c) 1,5 x 106 átomos de Hg. d) 150 bilhões de átomos de Hg. e) 200 milhões de átomos de Hg.
15) O volume ocupado por 64g de gás metano (CH4) nas CNTP é:
a) 22,4 litros. b) 89,6 litros.M c) 64,0 litros. d) 67,2 litros. e) 11,2 litros.
16) O número de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições
normais de temperatura e pressão, é aproximadamente igual a:
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.
Número de Avogadro = 6,0x1023
.
a) 1,5 x 1023 moléculas. b) 15 x 1023 moléculas. c) 150 x 1025 moléculas.
d) 1,5 x 1025 moléculas. e) 15 x 1025 moléculas.
17) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora?
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar dos gases = 24 L.
a) 60 mols. b) 65 mols. c) 70 mols. d) 75 mols. e) 80 mols
